新匍京娱乐场高考化学50条必备知识点,知识大盘

  2。同主族元素的原子或离子半径从上到下逐步增大

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26.同种原子间的共价键一定是非极性键,不一致原子间的共价键一定是极性键。

  (五)常见成分化合价的形似原理

  2.氟无正价,氧无最高正价。氟、氧得电子技术极度强,特别是氟成分,只可以夺取电子而成为安生服业结构,除零价外,只显负价。氧只跟氟结合时,才显正价,如在OF2中氧呈+2价。

20、含有阳离子的结晶不必然都富含阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

  4。核电荷数一样(即同种成分)产生的粒子半径大小为:

  (三)成分的金属性和非金属性判定依附

1、驾驭一图、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的没有错书写。

  (1)单质与氦气化合难易,以及更动气态氢化学物理的和睦;

  阳离子<中性原子<阴离子,价态越高的粒子半径越小,如Fe3+<Fe2+<Fe,Cl<Cl,H<H<H

36、氢键也属于分子间的一种互相功效,它只影响分子晶体的熔熔点,对成员牢固性无影响。

  3。在恒温恒压下,退换起先时插足物质的量,只要按化学计量数换算成同四分之二边的物质的物质的量之比与原平衡同样,则达平衡后与原平衡同样。

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子中无中子。

  既有正价又有负价的要素一定是非金属成分;全体因素都有零价。

  3.在恒温恒压下,更改起先时加入物质的量,只要按化学计量数换算成同四分之二边的物质的物质的量之比与原平衡同样,则达平衡后与原平衡同样。

5、ⅢB所含的要素种类最多。碳成分变成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的结晶平时属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、三氧化二铁、碳化硅等。

  (六)分子极性的决断规律

  (4)原电瓶中正负极剖断,较活泼者为负极;

17、中性(neutrality)氧化学物理不必然与水反应:如三氧化二铁。

  如:Na>Mg>Al>Si;Na+>Mg2+>Al3+。

  (1)单质与氢气化合难易,以及改变气态氢化学物理的平稳;

8、活泼金属与活跃非金属一般产生离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔熔点比十分的低,易升华,为双聚分子,全体原子都完成了最外层为8个电子的平静组织)。

  1。成分的金属性强弱的论断

  2.带有极性键的双原子化合物分子都以极性分子。

16、非金属氧化学物理一般为中性(neutrality)氧化学物理,但CO、NO等不是酸性氧化学物理,而属于不成盐氧化学物理。

  2。在恒温恒容意况下,对于反应前后气体分子数不改变的可逆反应,只变动起先时参与物质的物质的量,通过可逆反应的化学计量数比换算成同二分之一边的物质,只要物质的量的比值与原平衡同样,则两平衡同样。

  1.成分的金属性强弱的剖断

37.微粒不自然都指原子,它还大概是成员,阴、阳离子、基团。比如,具备10e-的颗粒:Ne;O2-、F-、Na 、Mg2 、Al3 ;OH-H3O 、CH4、NH3、H2O、HF。

  (3)互相之间置换反应;

  1.在恒温、恒容条件下,对于反应前后气体分子数退换的可逆反应只变动开始时插手物质的物质的量,通过可逆反应的化学计量数比换算成同50%边的物质的物质的量与原平衡一样,则两平衡同样。

46.对此多原子分子,键有极性,分子不确定有极性,如二氧化碳、甲基乙烷等是非极性分子。

  1。同周期因素的原子或最高价阳离子半径从左到右慢慢收缩(稀有气体除此之外)

  (2)最高价氧化学物理对应的水化学物理的中性(neutrality)强弱;

13、单质分子不自然是非极性分子,如O3是极性分子。

  若原子的最外层电子数为奇数(m),则成分的正规合价为一三种连续的奇数,从+1到+m,若出现偶数则为非平常化合价,其氧化学物理是不成盐氧化学物理,举例NO2、NO;若原子的最外层电子数为偶数(m),则寻常合价为一名目好多延续的偶数,从-2价到+m。举个例子:S2、S4、S6。

  如:Na>Mg>Al>Si;Na>Mg2+>Al3+

48.离子化合物不断定都以盐,如Mg3N2、金属碳化学物理等是离子化合物,但不是盐。

  2。含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。

  如:Na、Mg2+、Al3+、F、O2-的离子半径大小为O2->F>Na>Mg2+>Al3+(上七日期因素变成的阴离子与下八日期因素产生的阳离子有此规律)。

23.离子的电子层结构自然是平安协会。

  (七)等效平衡规律

  1.金属因素无负价。因为金属成分最外层电子数据少,易失去电子变为稳固结构,故金属无负价,除零价外,在反馈中只显正价。

11、离子化合物在相似原则下不设有单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

  如:Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-的离子半径大小为O2->F->Na+>Mg2+>Al3+(上10日期因素形成的阴离子与下一周期因素变成的阳离子有此规律)。

  2.在恒温恒容意况下,对于反应前后气体分子数不改变的可逆反应,只退换发轫时进入物质的物质的量,通过可逆反应的化学计量数比换算成同二分一边的物质,只要物质的量的比率与原平衡一样,则两平衡同样。

32.单质晶体一定不会是离子晶体。

  (三)元素的金属性和非金属性剖断凭仗

  (2)最高价氧化物对应的水化学物理的酸性强弱;

45.暗含非极性键的化合物不确定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

  (4)原电瓶中正负极决断,较活泼者为负极;

  3.“三特”:指二种特殊情状。(1)AlO2与HCO3无法多量共存(AlO2+HCO3+H2O===Al(OH)3↓+CO23);(2)“NO3+H”和“ClO”等象征的是强氧化性,能与S2-、HS、Fe2+、I等发生氧化还原反应,所以不可能大批量存世;(3)NH4与CH3COO、CO23,Mg2+与HCO等构成人中学,固然存在弱的双水解,但因水解程度非常的小,在溶液中它们如故能够大大方方共处。

7.ⅣA~ⅦA族中唯有ⅦA族成分未有同素异形体,且其单质无法与氢气直接化合。

  4。除个别成非凡(如氮成分),原子序数为奇数的要素,其化合价也常见奇数价,原子序数为偶数的成分,其化合价也常呈偶数价,即价奇序奇,价偶序偶。

  1.看离子反应是不是相符客观事实,不可勉强臆造产物及影响,如Fe与泛酸的反响为Fe+2H===Fe2++H2↑,不可能写成2Fe+6H===2Fe3++3H2↑。

43.分子内不自然都有化学键,如稀缺气体为单原子分子,无化学键。

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